(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。
（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；
（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 实验方法 |
实验现象 |
结论 |
| 步骤1：在滤液A中加入 |
滤液A中有Fe3＋ |
|
| 步骤2：在滤液A中加入 |
滤液A中有Fe2＋ |
（2）步骤④中煮沸的作用是：；
（3）步骤③中反应的离子方程式为：；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式；
（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的（填序号）；
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是；
某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。
| 编号 |
温度/℃ |
加入某盐 |
H2SO4体积/mL |
H2O体积/mL |
铝粉加入量/g |
铝粉溶解量 /g |
| ① |
20 |
不加 |
40 |
0 |
2.0050 |
0.0307 |
| ② |
80 |
不加 |
40 |
0 |
2.0050 |
0.1184 |
| ③ |
t1 |
不加 |
20 |
V1 |
2.0050 |
﹨ |
| ④ |
t2 |
5 mL0.01 mol·L－1 CuSO4溶液 |
20 |
V2 |
2.0050 |
﹨ |
（1）实验①和②的目的是。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，V1= mL。
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL。
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。
Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____ 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________；乙的作用是_______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________ 。
要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过___________________（填实验操作名称）即可除去。