某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36．5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 每次加入样品的质量/g |
5 |
5 |
5 |
5 |
| 反应后剩余物质的总质量/g |
40．4 |
44．3 |
m |
54．3 |
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为 。
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度。
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。
结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g。
某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：
（1）A点产生气体的质量m = 。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）。
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（1）维生素A的化学式为C20H30O，能维持人体正常的视觉反应。回答下列问题：①一个维生素A分子共含有个原子。
②维生素A 中C、H、O元素的质量比为。
（2）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石〖CO2+4Na一定条件C(金刚石)+2Na2O〗。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量是多少g?（最后结果保留一位小数）
(4分)将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中木炭完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g，请计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）反应前混合物中氧化铜的质量分数为多少？
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
试计算：(写出计算过程)
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格。