探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。【提出-优题课

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我（"同意"或"不同意"）小明的观点，因为。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（ $M g_{3} N_{2}$ ）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为 $M g_{3} N_{2}$
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中 $N_{2}$ 的含量远大于 $O_{2}$ 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释。

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 $H_{2}$ ，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	$N H_{4} C l$	$N a C l$	$N a_{2} S O_{4}$	$H_{2} O$
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡较少
加热后，实验现象	气泡明显增多，可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①②③

为比较相同浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出 $H_{2} O_{2}$ 分解的化学方程式。
【定性探究】
（2）如图甲，可通过观察来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的。
【深入探究】
（4）在 $F e C l_{3}$ 溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（ $F e^{3 +}$ ）起催化作用；
猜想2：起催化作用；
猜想3：起催化作用；
……
请设计实验，验证猜想1

实验操作	实验现象及结论

（6分)某化学实验小组用一块表面镀锌的铁样品进行实验探究活动。
【实验探究】将表面镀锌的铁进行如图A实验，加入稀盐酸与产生氢气的质量关系如图B。

【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分是什么？
【猜想假设】秦思认为无色滤液a的溶质是（1）、氯化亚铁和氯化氢。
【反思评价】请你评价秦思的猜想（2）。
【推理判断】由无色滤液a 的成分可推知，固体b中一定含有（3）。
【实验与结论】为验证固体b的成分，单杰向b的样品中加入一种有色物质（4）（填化学式）溶液，产生的现象是（5），据此现象，证明出固体b中的两种成分，同时得出这两种金属的活动性顺序。
【表达交流】石建向固体b中继续滴加少量稀盐酸也确定出固体b的成分，他观察到的现象是
（6）。
【拓展延伸】通过比较锌、铁的活动性，结合图像B在开始加入稀盐酸的过程中并没有产生氢气的现象，你认为在铁的表面镀锌的原因是（7），可阻止进一步氧化。

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl^△NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、，
②操作Ⅱ的名称为．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的．
④写出加入NaOH溶液与MgCl₂反应的化学方程式．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为．
（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．NaOH B．NH₃ C．HCl D．CO₂
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

选择的装置	实验现象	实验结论

选择的装置（填序号）	实验现象	实验结论
		样品不含晶体B

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂。
【实验假设】
①可燃气体是CO；②可燃气体是H₂；③可燃气体是。
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：

实验中，发现黑色氧化铜变红，且，证明水煤气含有H₂；
还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是。
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。对尾气的处理方法是。
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是。