(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将-优题课

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________ 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ____________。
③在G操作中如何确定终点？ __________________________ ____。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是 ___________。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，应用________________ _的NaOH溶液，原因是__________________________ __________________________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） ___。

如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O。

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____

A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为

某研究小组利用下图装置探究温度对 $C O$ 还原 $F e_{2} O_{3}$ 的影响(固定装置略)

（1） $M g C O_{3}$ 的分解产物为。
（2）装置 $C$ 的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 $D$ 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加 $K S C N$ 溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为；
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为；
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。

利用废旧锌铁皮制备磁性 $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子及副产物 $Z n O$ 。制备流程图如下：

已知： $Z n$ 及化合物的性质与 $A l$ 及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用 $N a O H$ 溶液处理废旧锌铁皮的作用有。

A．

去除油污

B．

溶解镀锌层

C．

去除铁锈

D．

钝化

（2）调节溶液 $A$ 的 $P H$ 可产生 $Z n (O H)_{2}$ 沉淀，为制得 $Z n O$ ，后续操作步骤是。
（3）由溶液 $B$ 制得 $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子的过程中，须持续通入 $N_{2}$ ，原因是。
（4） $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填"能"或"不能"），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 $F e_{3} O_{4}$ 中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 $m o l / L$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液250 $m l$ ，应准确称取 $g K_{2} C r_{2} O_{7}$ (保留4位有效数字，已知 $M (K_{2} C r_{2} O_{7})$ ＝294.0 $g / m o l$ )。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 $F e$ (Ⅱ), $M n$ (Ⅱ), $N i$ (Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示：在本实验条件下， $N i$ (Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是 $M n O_{2}$

回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是 $Z n C O_{3} \cdot x Z n (O H)_{2}$ .取干操后的滤饼11.2 $g$ ，煅烧后可得到产品8.1 $g$ . 则 $x$ 等于。

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al－6e^—+8OH^—=2AlO₂^—+4H₂O	6H₂O+6e^—=6OH^—+3H₂↑
B	负极	稀盐酸	2Al－6e^—=2Al³⁺	6H⁺+6e^—=3H₂↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e^—=Mg²⁺	2NO₃^—+4H⁺－4e^—=2NO₂↑+2H₂O