(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H中含有的化学键类型是_________________。
（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式_____________。
（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)
(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置；W基态原于的价电子排布图。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号）。
（3）在XQ—中Q的杂化类型为X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如下，则1molX2O晶体含有mol氢键。
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为
纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
（1）写出上述制备过程中的总反应方程式。
（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
（3）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是，写出阳极反应方程式。
（4）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式。
（5）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在。
(14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g)
2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0，熵变△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在（填:高温或低温）条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是。
①a1>a2②b1<b2③ t1>t2④ 右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
| c(A)/mol·L-1 |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）。
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol.。
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
| 烧杯号 |
V氨水 (mL) |
V水(mL) |
c (NH3·H2O) （mol·L-1） |
c(OH-) |
Kb |
α |
| 1 |
50.00 |
0.00 |
1.34×10-3 |
|||
| 2 |
25.00 |
25.00 |
9.48×10-4 |
|||
| 3 |
5.00 |
45.00 |
4.24×10-4 |
请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb
。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1
的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如图。
请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为。
某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：
E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。
a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为。