在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g) 发生：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g) 的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．由图可知：T2>T1 |
| B．a、b两点的反应速率：b>a |
| C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 |
| D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
下列各轨道能量由低到高排列的是
| A．1s 2P 3S 3d | B．2s 2px 2py 2pz |
| C．1s 3s 3d 4s | D．4f 3p 2p 1s |
下列说法中正确的是
| A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 |
| C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 |
| D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 |
下列说法中，正确的是
| A．s区元素都是金属元素 |
| B．p区元素全部都是非金属元素 |
| C．d区、ds区和f区由副族元素组成 |
| D．s区和p区由主族和0族元素组成 |
某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是
| A．R元素属于第ⅡA族 |
| B．R元素在周期表里处于第四周期 |
| C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4 |
| D．R元素气态氢化物的分子式为H2R |
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是
| A．负极，并被氧化 |
| B．正极，并被还原 |
| C．负极，并被还原 |
| D．正极，并被氧化 |