若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA
③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
④1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 NA
⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
| A．②⑦ | B．②⑥ | C．③④⑤ | D．②⑤ |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 |
B．Ag(s)＋ Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 |
| C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 |
．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是
| A．NH4Cl | B．硫酸 | C．NaOH固体 | D．水 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
则25 ℃时，反应X＋3Y
2Z的平衡常数为
A．500B．600C．1 200D．1 600