用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是
| A．电池工作时，负极反应式为：H2 +2 OH――2e－＝2H2O |
| B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g O2 时，b 极周围会产生0.04g H2 |
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3>I－>Fe2+>NO | B．I－> H2SO3> Fe2+>NO |
| C．Fe2+> I－> H2SO3>NO | D．NO> Fe2+> H2SO3> I－ |
只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶
液，这种试剂是
| A．NaOH溶液 | B．硝酸 | C．澄清的石灰水 | D．盐酸 |
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是（）
A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
C．镁铝合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5．6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的烧碱溶液pH=13．0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
| A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32- 、NO3- |
B．在酸性高锰酸钾溶液中： |
C． 的溶液中： |
D．水电离出的 的溶液中： |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
| A．一定温度下，1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 |
| B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g |
| D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9．8% |