制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。
（2）B的名称是 。
（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。
a．加聚反应 b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是 。
a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是 。
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。
（7）反应II的化学方程式是 。
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对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
（1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。
（2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。
（3）试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
（4）
是E一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。
已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．v(C3)="2" v (B2)； b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律
（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2Q4（填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）。
a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的C3d．升高温度
(12分）N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?。
（2）图中ΔH=kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。
(6分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L－1) |
（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________