今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是
| A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋ |
| B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
| D．2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4 |
下列化合物中同分异构体数目最少的是
| A．戊烷 | B．戊醇 | C．戊烯 | D．乙酸乙酯 |
下列说法正确的是
| A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应 |
| B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应 |
| C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 |
| D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
下列叙述错误的是
| A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中： (Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-) |
C．某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB- H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 |
| D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小 |
我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi 
LixV2O5。下列说法合理的是
| A．电池在放电时，Li+向负极移动 |
| B．锂在放电时作正极,充电时作阳极 |
| C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi+ |
| D．V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应 |
如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 |
| C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 |
| D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |