下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
C |
N |
O |
F |
|
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
|
S |
Cl |
Ar |
（1）最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为 ，C、N、O原子半径从大到小的顺序是
（4）与水反应最剧烈的金属单质是 ，其反应的化学方程式是
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)；
（8）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是 ，氧元素质量分数为
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式。
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是（填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K=。（用含KSP、KW的代数式表示）
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
。
（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。
（5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：
某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。
已知：NO2NH2(苯胺，易被氧化)
（1）阿司匹林分子中所含官能团为___________,反应①的类型是_____________________。
（2）反应②③两步能否互换________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
（3）反应④的化学方程式是_______________________________。
（4）反应⑤的化学方程式是_________________。
（5）
有多种同分异构体，写出同分异构体中所有含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式________________________________________________。
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素价电子排布式为，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是________________________。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
（4）“热交换器”是利用“废热”预热_____________，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_________。
（5）SO3在______________（填设备名称）中用______________吸收转化为发烟硫酸。