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下表为元素周期表的一部分,根据表中所列出的元素回答下列问题


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
F
 
3
Na
Mg
Al
Si
 
S
Cl
Ar

(1)最不活泼的元素是       (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是           
(2)可做半导体材料的元素是          (填元素名称)
(3)氧离子结构示意图为           ,C、N、O原子半径从大到小的顺序是           
(4)与水反应最剧烈的金属单质是            ,其反应的化学方程式是           
(5)既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是           
(6)最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是              (写化学式)
(7)气态氢化物的稳定性:H2S         HCl(填“>”、“=”或“<”);
(8)Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是                 ,氧元素质量分数为           

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池。
(1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液)。
(2)写出电极反应方程式
负极
正极:(各2分)

(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中,然后从两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为:
X极:CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O Y极:4H2O+2O2+8e- ==8OH-
( 1)、指出该电池的正极__________(X极或Y极)(1分)
(2)、在标准状况下,通入5.6L甲烷气体,完全反应后有__________mol电子转移;
(3)、该电池的电解质溶液的PH变化是__________(填升高、降低、不变)(2分)

已知拆开1mol H—H键, 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ , 946kJ;形成1mol N—H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H22NH3中,每生成2mol NH3 ____热量(填:吸收或放出)_____kJ(各2分)。

取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为,引发铝热反应的实验操作是
。(各2分)

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答:
(1)X、Y、Z元素的名称:X________Y___________Z__________(各1分)
(2) 用电子式表示ZX2形成过程______________________________________。
(3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分),其中存在的化学键有______________。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。

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