工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 ，并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 ，SO2的作用是作 剂。
（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是 。
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
（1）上图所示的分类方法属于（填序号）
A.交叉分类法 B.树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
。
配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）g。
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有。
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：
| A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 |
| B．容量瓶洗净后没经干燥处理 |
| C．转移过程中有少量溶液溅出 |
| D．加水时，水的量超过了刻度线 |
E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）过氧化钠是 的固体，它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为； 因此，过氧化钠可作为和里氧气的来源（各1分）
2 ）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。
写出下列反应的离子方程式：（每题3分5小题共15分）
（1）石灰石溶于稀盐酸
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
（3）碳酸钠溶液与硝酸反应
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
⑺已知醋酸能
够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）