甲乙丙丁4种物质分别含2、3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气体氢化物，在水中分步电离出2种阴离子。下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液呈碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为
| A．10nm | B．200nm | C．1000nm | D．10000nm |
常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是
| A．该离子液体可以作为电池的电解质 |
| B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 |
| C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3 |
| D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O+ |
有Fe2+、N
O3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 |
| B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．若有l mol NO3－发生还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e－＝Fe3+ |
锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1 |