(10分)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。已知其结构简式如下：
请回答：
（1）维生素C的分子式为 。若将水果或蔬菜切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取果蔬中维生素C的目的，这也说明维生素C (填“能”或“不能”)溶于水。
（2）某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变
为 色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有 性。
（3）该同学继续探究维生素C在（2）中表现的性质，可选择的试剂是 (填序号)。
A．KI溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．NaOH溶液
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，c=_____________。
（2）若a=0.5，则b=_____________和c=____________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）:_____________，______________。
恒压(1.01×105 Pa)下，将2.0 mol SO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0
(1)T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，则a=_______________；平衡时SO2的转化率为__________________。
(2)T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是___________(选填序号)。
①T1>T2②T1<T2③T1=T2
一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中将2 mol 气体N和3 mol气体M混合，发生如下反应：
2N（g）+3M(g)
xQ(g)+3R(g)，当反应达到平衡时，生成2.4 mol气体R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。x的值为_________，N的转化率为_________。
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=______;y=______。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%,则x、y的关系为______；z的取值范围为______。
（3）在恒温〔与（1）温度相同〕和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量