设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA |
B.0.1 mol·L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA |
C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4 NA |
D.常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子,![]() |
B.![]() ![]() |
C.铝离子结构示意图:![]() |
D.比例模型![]() |
生活中处处有化学,下列有关说法正确的是
A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 |
B.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 |
C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒 |
D.合金材料都是导体,可能含有非金属元素 |
有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份均为100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是()
A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- |
C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
在25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是()
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 |
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol |
一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的![]() |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |