利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
| 选项 |
① |
② |
③ |
实验结论 |
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| A |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaBr溶液 |
氧化性Cl2>Br2 |
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| B |
浓氨水 |
碱石灰 |
AgNO3溶液 |
AgOH具有两性 |
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| C |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
FeCl3溶液 |
SO2具有还原性 |
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| D |
稀盐酸 |
Na2CO3 |
Na2SiO3 |
非金属性：C>Si |
控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
| A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+ |
| D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零 |
X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是
A．该反应热化学方程式为X（g） +3Y（g） 2Z（g）△H= —（E2―E1） |
| B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 |
| C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 |
| D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是
A．②、④两溶液相比，两者的kw相同，水的电离程度不相同
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定体积①、10mL③两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③ > V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
2X（g） + Y（g）
2Z（g）△H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是
| A．原平衡时，X的转化率为50% |
| B．达到新平衡时，X的转化率不变 |
| C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 |
| D．达到新平衡时，平衡常数K增大 |
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是
| A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O） |
| B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O） |
| C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 |