（选考）【化学——物质结构与性质】
太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）________。
（3）气态SeO3分子的立体构型为________。
（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的 原子杂化类型为 ；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx
（2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L
（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为
▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
（1）A的化学式是 ▲ 。
（2）B的电子式是 ▲ 。
（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为 ▲ 。
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A：E：J：G：
（2）按要求写方程式：
①A与B生成C和D的化学方程式：。
②F在空气中转化为G的化学方程式：。
③I转化为J的离子方程式：。
某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：
（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。
（1）在一定条件下，RO3n-和
氯气可发生如下反应：RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O；由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是。
（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况），发生反应的高锰酸钾的质量为，被还原的氯化氢的物质的量。