（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是 ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是 ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示） 。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 。
10分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
（1）a为极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 g·moL-1。
有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L－1的是
A 6mol A＋2mol B B 3mol A＋2mol C C 2mol C＋1mol B＋1mol D
D 2mol C＋1mol D E 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
2A
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。