现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是。
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）
A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_。
A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L－1 ,B的浓度为0.6 mol．L－1 C的浓度为0.6 mol．L－1
（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：
（3）该反应的化学反应方程式：
根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）△H1="a" kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b" kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
△H=。
某研究性学习小组探究Na与CO2的反应，设计了如下装置进行探究。
（1）从试剂瓶中取出的金属钠，须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是。该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，装置E中浓硫酸的作用是
（2）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是
（3）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是。
(4)Na与CO2的反应的方程式为
将大豆油进行如下图所示的实验操作，请据此回答以下问题：
(1）该实验操作第（1）步中，化学反应类型为，检验该反应是否完全的方法是
(2）该实验操作第（2）步中，加固体NaCl的作用是，所得固体的主要用途是