现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。
Ⅰ．现有四种有机化合物：
试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是；
（2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是（填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是；
（4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有种。
Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：
试回答：
（1）A的结构简式为；
（2）写化学方程式：
A→B；
D→E。
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是；D与Y反应的离子方程式为；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是；D→E的化学反应方程式为。
常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液③盐酸④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是点，理由是；
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是。
A、B、C、D、E、F六种短周期元
素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：。
回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式，该处理方法的缺点。
（2）步骤I中滤渣的化学式，步骤I中滤渣的化学式。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起（填氧化剂、还原剂）的作用。