下列各组离子能在溶液中大量共存的是
| A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ | B．K＋、H＋、NO 、CO |
C．Na＋、OH－、Cl－、SO |
D．Na＋、Ba2＋、CO、NO |
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
| A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合 |
| B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合 |
| C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合 |
| D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) 
NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
| A．电离平衡常数是1×10－15 |
| B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—) |
| C．降低温度，其电离平衡常数数值增加 |
| D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加 |
用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是
| A．10 | B．50 | C．5×103 | D．104 |
可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s)；△H="Q," 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是
| A．m>n，Q>0 | B．m>n+p，Q>0 | C．m>n，Q<0 | D．m<n+p，Q<0 |
在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)；△H<0并达平衡。HI的体积分数
随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
| A．①⑤，③ | B．②⑤，④ | C．③⑤，② | D．③⑤，④ |