有关硫化物的几个问题。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知：① 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。
请回答下列问题。
（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________
某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：。
金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。
用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。
现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。
（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ，X2Y，BZ2。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：。（若不能反应，则此空不必填写）。