粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe-优题课

（一）实验室用Na₂CO₃·10H₂O配制500ml 0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：

应量取Na₂CO₃·10H₂O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)；
A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃·10H₂O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线。
（二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。
A．HCl和H_２OB．Cl₂和NaOH溶液
C．HCl和汽油D．CO_２和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO_３与NaOH溶液
C．CaCO_３与稀硫酸 D．NH₄HCO_３与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱
（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄²^－沉淀完全，a=。

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是。
②将NaHSO₄固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究。
查阅数据得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下表所示：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1565[
沸点/℃	2467	2980	2750	┄

试回答下列问题：
（1）在铝热反应中金属铝表现出性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取。（填序号）
①Fe；②Cr（铬）；③V（钒）；④Ca；⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为，可观察到的实验现象是。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe₂O₃。则
①物质甲是（填化学式）。
②该同学的实验方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）。
理由：

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B.，M ;
（2）写出反应②的离子方程式：;
（3）写出反应⑥的化学方程式：;
（4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：。（填编号）