(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π键有 mol。
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。
（3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： 。
（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 。
a．常温下N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 。
(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：
(1)写出仪器B的名称 。
(2)根据要求，选填最合适的一种仪器编号
①盛放氯化钠固体，应选用 。
②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用 。
(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有性，氧化产物是（写化学式）。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了mol H2SO4，生成L SO2（标准状况）气体。
（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：CuSO2（填“>”、“<”或“=”）。
实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
A B C
（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为。
（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ___
有关反应的离子方程式为 __________。
（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 _________；
另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。
某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸 mL(准确到小数点后一位)。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是( )
| A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
| B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
| C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上 |
| D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．加热分解 | C．结晶法 | D．分液法 |
E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)___________分离水和煤油的混合物；
(4)___________分离水和酒精；
(5)___________分离溴水中的溴和水。