(14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；
＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率
( H2)为 。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A．c(H2)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡
减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1
C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)
CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l
2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1，则a＝
已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是,氧化产物是。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是。
现有下列七种物质:
①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。
（1）0．5molCH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有约个氢原子。
将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是mL。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。
下表是某品牌食品包装袋上的说明
| 品名 |
肉松蛋卷 |
| 配料 |
小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐； ⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠 |
| 生产日期 |
标于包装袋封口上 |
（1）配料中的着色剂是 ，防腐剂是(填序号)
（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是(填序号)
（3）植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（填名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（4）该食品配料中还缺少的营养素是（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的（填序号）
A．牛肉 B．菠菜 C．马铃薯（土豆）