(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：
（1）I元素在周期表中的位置 。
（2）化合物甲的结构式为 。
（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。
A．A和B能形成多种化合物
B．热稳定性: H2D< H2G
C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D．简单离子半径的大小顺序：rD <rE<rF E．沸点：H2D< H2G
F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b
（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。
（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。
写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液。
在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。
①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=mol/L,
水电离的C(H+)=mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="=" mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)="=" mol/L。
反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)△H=" -2100.0" kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1）的燃烧热为；
（2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
；
（3）现有和C3H4的混合气体
共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（
Q）的取值范围是；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是。