短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为 。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是 。
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的
= (注:题中所涉单质均为最稳定单质)。
某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下:
| 反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
| MgO层厚Y/nm NiO层厚Y'/nm |
0.05a b |
0.2a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a① 5b② |
①②a和b均为与温度有关的常数。
请回答下列问题:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是_______
________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型):MgO氧化膜的膜厚Y属____型;NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性?答:_________,其理由是_____________________________________________________________。
某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1(填>、=、<),且c31.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。理由是。
反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。
在密闭容器里,通入x mol H2和y mol I2(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度;
(2)加入催化剂;
(3)充入更多的H2;
(4)扩大容器的体积;
(5)容器容积不变,通入氖气。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示
图中t1~t2速率变化的主要原因是________,t2~t3速率变化的主要原因是。