把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示
图中t1~t2速率变化的主要原因是 ________，t2~t3速率变化的主要原因是 。
已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。
请回答下列问题：
（1）A元素的阴离子的结构示意图为；丙的化学式为
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
（1）9.03×1023个CO2的物质的量是，在标准状况下的体积为L，质量是克。
（2）在100mL 2mol/L H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量是__，H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为___ _____。
现由以下几种物质：①、Ba(OH)2固体②、NH4NO3晶体③、酒精④、氢氧化铁胶体⑤、
C⑥、Na2O固体⑦、T2O (其中1和2问用序号回答)
（1）以上物质中属于混合物的是____；属于盐的是；属于碱性氧化物的是
（2）以上物质中属于非电解质的是；表示一种核素的是；具有丁达尔效应的物质是
(3) Ba(OH)2的电离方程式
(4) NH4NO3的电离方程式
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题：
（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
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（ 10分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：；
反应④的离子方程式：；
反应⑥的化学方程式：；
（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。