（选做）[化学——选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
血红素中N原子的杂化方式有 ，在下图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式 ，1 mol O22+中含有的π键数目为 。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。
松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）、
。
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为和，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
若出现白色沉淀 |
滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 |
滤液中无Ca(OH)2 |
|
| ②取少量滤液， |
若出现 |
滤液中含Na2CO3 |
（4）写出碳酸钠的电离方程式：
有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种
或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
（1）固体粉末中肯定有，肯定没有，
可能有。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作。
实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、、。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是。
| A．冷却 | B．称量 | C．洗涤 | D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液 |
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。。
相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为，氧元素的质量之比为，原子总数之比为。