已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；该晶体的结构式是 ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的
（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
（6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4(l)+2B2H4(l)＝3B2(g)+4H2O(g)，若反应中有1mol B的氢化物发生反应，则形成的π键有 mol。配合物Y的结构如图所示，Y中含
有 （填序号）；
A．极性共价键 B．非极性共价键
C．配位键 D．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 。
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：(1) A的化学式为，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为，C的名称为。
(2)A与水反应的化学方程式为。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为。
根据题意回答下列问题
①Fe2＋的电子排布式为②基态铜原子简化电子排布式为
③Se价电子排布图为④第二周期第一电离能由小到大的次序为
⑤铬原子的原子结构示意图为
(1)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。
(2)．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素，同系物，同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和CH3CH2CH2CH2CH3⑧ C(CH3) 4 和
已知在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH，现知某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤
（2）写出A和F结构简式：A ；F
（3）写出反应①和⑥的类型：① ；⑥
（4）写出反应③、⑦对应的化学方程式：
③
⑦
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
(1）写出该烃的分子式。
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体。
（3）该烃的二氯取代物有多少种。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是。