某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；
实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
| A．硫酸钠溶液 | B．氯化钡溶液 | C．银粉 | D．碳酸钠溶液 |
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
__________________________________________________________________。
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于
，使干燥管增重偏小。
方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。
取化学式为
的黄色粉末状化合物进行如下实验。将
和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管
中，在
瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管
，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，
瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素
是；
（2）停止加热前是否需要先断开
和
的连接处？为什么？；
（3）反应管
中发生的所有反应的化学方程式是；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。。
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为； (2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是； (3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是； (4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。
已知
、
、
、
和
都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
和
属同一主族，
和
属同一周期，又知
是周期表中1-18列中的第7列元素。
的原子序数比
小5，
跟
可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答： (1)
元素的名称是； (2)
的元素符号是，
的元素符号是，
与
形成的化合物比
与
形成的化合物沸点高，其原因是 (3)
属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为： (4)从图中可以看出，
跟
形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为
-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
某含苯环的化合物
，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)
的分子式为：(2)
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；(3)已知：
。请写出
与稀、冷的
溶液在碱性条件下反应的化学方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
下图表示从固体混合物中分离
的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，
应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有
、
和
)中分离
，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某
样品(主要杂质有
、
)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。