17．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)="===" CO2(g)+2 ____ΔH="-704" kJ·mol-1。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能 (E)有关。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl) = kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s) + 
O2(g) ="==" Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)="==" 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________
恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，如图所示。
（1）曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
（2）若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0．3 mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0．2 mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。
已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是和（填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是。
（2）反应过程中，发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。
（3）当反应体系中Cl2的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子______ mol。
(18分)0．80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______。
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的
主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_____，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；
（4）在0．10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20)。若在0．1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是mol·L－1。
如下图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入
1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起
始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在
的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)+ 2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)="0.86V" L。请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
有下列四种溶液（均无气体逸出）
| A．0.01mol/L的H2CO3溶液 |
| B．0.01mol/L的NaHCO3溶液 |
| C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
| D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
据此，填写下列空白（填代号）
（1） c(H+) 最大的是______________；（2） c(H2CO3) 最大的是______________；
（3） c(HCO3－) 最大的是____________；（4） c(CO32－) 最大的是_____________；
（5） c(HCO3－) 最小的是____________。