由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的化学式 ; B的化学式
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应②的离子方程式为
（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为： ，用G溶液制备胶体的化学方程式为
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究过程]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（选填序号）。
a．铁粉和KSCN溶液 b．
酸性溶液 c．浓氨水 d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。
某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
请回答：
（1）由I可知X中一定存在的是，步骤I所发生反应的离子方程式为：、。
（2）反应II的化学方程式是。
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。
（3）由Ⅲ可得出的结论为：。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为。
（5）原混合物中各成分的质量之比是。（不必化简）
(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。
（3）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O
（4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。
(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2
==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为，若有3 mol FeS2参加反应，
转移mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。