短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
| X |
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|
|
| Z |
|
W |
Y |
（1）写出W的原子结构示意图： 。
（2）已知：
①X(s) + O2(g) ＝XO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。
（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为__________________________。
（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。则乙的化学式为 ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是： 。
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na+)：c(Cl－)= _______________。
有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，
电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答下列问题。
（1）写出微粒的符号：A、B、C、D、E。
（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：、。
（1）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：
该混合物中一定含有；可能含有。
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－
三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：__________、__________、____________。
（1）微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子。
（3）某实验需要l mol/L的Na2CO3溶液230 mL，配制时需要Na2CO3·10H2O_________g。
⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________。
⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，则K+与Ca2+的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCl2的质量分数为____________ 。
计算: (1) 2mol NH3中含有____________________个NH3分子, ___________________个N原子,___________________个H原子;
(2)1mol CaCl2中含 ____mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子
(3)H2SO4的摩尔质量是_________
_，9.8g H2SO4的物质的量是______mol， ______g的硫元素，______g的SO42-。
(4)标准状况下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
| A．物质的量______________ | B．体积___________________ |
| C．质量__________________ | D．氢原子数_______________ |