下列说法正确的是
A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5 |
| B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液 |
| C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |
在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )
| A．NaOH | B．HCl |
| C．NaCl | D．CuSO4 |
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）
| A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 |
| B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 |
| C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 |
| D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
关于如图4-10所示装置的叙述，正确的是( )
图4-10
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 | B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 | D．氢离子在铜片表面被还原 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是( )
| A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==== +4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2+H2O（l）====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O（l）＋2e-====Mn2O3(s)＋2OH-（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g |