磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、H-优题课

Ⅰ．①MgCl₂②干冰③冰④Na₂O₂⑤白磷（P₄）⑥硫磺⑦Na₂CO₃⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO₂
(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有；（2）互为同素异形体的有；（3）属于同位素的有；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有。(均填序号)
①液氯②③白磷④氯气⑤
⑥Cl⑦Cl⑧红磷

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是；

异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒、抗自由基、抑制脂质过氧化等生物活性。异甘草素的合成方法如下：

已知：I有机物A的化学式为C₇H₈O，¹H核磁共振谱图表明，它有四类谱，其比为3：2：2：1。

请回答：
（1）写出下列物质的结构简式A，D。
（2）写出B→C反应类型，步骤①在合成过程中的作用是。
（3）写出C经③与NaOH反应的化学方程式。
（4）B的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2种同分异构体的结构简式、。
a.遇FeCl₃溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.苯环上一氯取代产物仅有一种

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

请回答下列问题：
（1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力
是。
A．共价键 B．离子键
C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是；回流管中冷水流从口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是。

（3）母液处理方案1可以是（用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是（选填序号）
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。
①完成并配平方程式：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=MnO²⁺+H₂O+
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为。

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C₃H₇-S-S-C₃H₇）脱硫综合利用的有关的应为：
C₃H₇-S-S-C₃H₇(g)+3H₂(g)=2C₃H₈(g)+2H₂S(g)△H₁（反应1）
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₂<0（反应2）
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H₃=-196kJ·mol^-1（反应3）
SO₃+H₂O=H₂SO₄
已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C-	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
键能/kJ·mol^-1	a	b	c	d	e	f

（1）则△H₁=kJ·mol^-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K=。既能提高SO₂的转化率，又能加快反应速率的措施是。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①放电时，硫酸的密度（填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为。