磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是 ．
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 ．
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-） 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是 。
铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe2O3
2Fe + Al2O3 。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗mol Al。
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为， A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为。
有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：
若A为Na2CO3，则B～E分别是：B；C；D；E。
（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是，
继续滴加NaOH溶液至过量，现象是。
（2）钠与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为mol。
某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中主要含有
（填化学式），固体B是（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有（填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式