燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为：
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g) △H1（反应1）
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2<0（反应2）
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H3=-196kJ·mol-1（反应3）
SO3+H2O=H2SO4
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C-C- |
C-H |
H-H |
S-H |
S-S |
S-C |
| 键能/kJ·mol-1 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
（1）则△H1= kJ·mol-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是 。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K= 。既能提高SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是 。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O
①放电时，硫酸的密度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为 。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度/(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度/(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH-)－c(HA) ＝_________mol/L。
霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐，其组成为K2O∙3Na2O∙4Al2O3∙8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式为__________。
（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
（3）写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式：________________________。
（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________。
（5）由沉淀2→Al2O3的反应条件为______________。
（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2，则试剂X为_____________。
将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol∙L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：___________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为___________mL。
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_________。
（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为____________________。
在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到_________现象。
（2）Na2CrO4是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化合价为+3）制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
①FeCr2O4中铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：________。
②该反应的氧化产物是________；每生成1mol Na2CrO4时，转移电子_____mol。