丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:
| 序号 |
n(丙酸)∶ n(碱式碳酸锌) |
反应温度/℃ |
丙酸锌产率/% |
| 1 |
1∶0.25 |
60 |
67.2 |
| 2 |
1∶0.25 |
80 |
83.5 |
| 3 |
1∶0.25 |
100 |
81.4 |
| 4 |
1∶0.31 |
60 |
89.2 |
| 5 |
1∶0.31 |
80 |
90.1 |
| 6 |
1∶0.31 |
100 |
88.8 |
(1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶
,反应温度 ℃。
(2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有 的优点。
(3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为 (写出计算过程)。
(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72．0%、H 6．67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
（1）A的分子式为__________；
（2）A的结构简式可能为__________；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________
钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是
（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，
1个O22+中含有个π键。
（5）AlCl3，NH3和AlCl4-中均含有配位键。在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是，在AlCl3，NH3中Al原子采取杂化。
(8分,多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。
（2）可由原子直接构成的晶体是：。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。
（4）含有非极性键的离子化合物是：。
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题
（1）A为，B为，D为。（填写相应的元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。
（3）比较B、C简单离子的半径大小：＞。
（4）做E元素的焰色反应时，必须透过观察火焰的焰色，其颜色为色。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是(填元素符号)。最活泼的金属是（填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为，在周期表中的位置是。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。
（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是（填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：大于。（填写氢化物的分子式）
（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：。