A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为 ，1mol该分子中含有
键的数目为 。
（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H+离子以____键相合。
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。
1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（任意写出一组即可）
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元
素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：
。（任意写出一个即可）
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
| X数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
| 元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
| X数值 |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系。
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
。
（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于原子（填元素符号）。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所示）。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是______________。
（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是（）
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2;