X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信-优题课

题文

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R³⁺常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。
(5)ZW合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为　　　。

科目化学题型填空题难度较难

知识点：维生素在人体中的作用金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

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相关试题

下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， $a$ 、 $b$ 为活塞）。

（1）若气体入口通入 $C O$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体， $E$ 内放置 $C u O$ ，选择装置获得纯净干燥的 $C O$ ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证 $C O$ 氧化产物的现象是。
（2）停止 $C O$ 和 $C O_{2}$ 混合气体的通入，E内放置 $N a_{2} O_{2}$ ，按 $A \to E \to D \to B \to H$ 装置顺序制取纯净干燥的 $O_{2}$ ，并用 $O_{2}$ 氧化乙醇。此时，活塞 $a$ 应，活塞 $b$ 应。需要加热的仪器装置有（填代号）， $m$ 中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 $N a O H$ 固体， $E$ 内装有铂铹合金网，按 $A \to G \to E \to D$ 装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置 $A$ 中能产生氨气的原因有。
②实验中观察到 $E$ 内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

四种元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51； $Y$ 原子的 $L$ 层 $p$ 轨道中有2个电子； $Z$ 与 $Y$ 原子的价层电子数相同； $W$ 原子的 $L$ 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 $d$ 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1) $Y$ 、 $Z$ 可分别与 $X$ 形成只含一个中心原子的共价化合物 $a$ 、 $b$ ，它们的分子式分别是、; 杂化轨道分别是、； $a$ 分子的立体结构是。
(2) $Y$ 的最高价氧化物和 $Z$ 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
(3) $X$ 的氧化物与 $Y$ 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)；
(4) $Y$ 与 $Z$ 比较，电负性较大的, 其+2价离子的核外电子排布式是

让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al₂Si₂O₇·2H₂O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题
（1）操作a的作用是，副产品A是；
（2）气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；
（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、
；
（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，则分子筛的化学式也可表示为。

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有
；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是；
（3）将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

过碳酸钠（Na₂CO₄）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄ +2H₂SO₄2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O+2CO₂↑
某过碳酸钠样品中含有少量Na₂O₂，甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品，选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是。他连接装置的顺序存在错误，调整的方法是。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是。按他测得的数据计算出来的实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接顺序：。
（4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W₁g和W₂g，则样品中过碳酸钠的质量分数为。

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