高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO42－＋3e－＋4H2O
Fe(OH)3＋5OH－]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：
①完成氧化工序的离子方程式：
②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。
①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：
①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_______，A的结构简式_______。
（2）与A相邻的同系物C与氯气在加热的条件下发生取代反应的化学反应方程式______________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______________，写出B的一种含三键且无支链的链烃的同分异构体的结构简式______。
（5）等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
写出下列反应的化学方程式
（1）工业上制备氯乙烯_____________。
（2）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热_____________。
（3）实验室制乙烯_____________。
（4）甲苯在铁粉催化下与溴单质反应_____________。
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。
| A |
B |
|
| C |
D |
（1）写出A、B、C、D四种元素符号、、、。
（2）D位于元素周期表中第周期第族。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为：。
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
| 元素符号 |
元素原子结构 |
| X |
原子结构示意图为 |
| Y |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z |
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。
（2）Z元素原子的质量数为_______。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式___________。B的最高价氧化物的水化物的电子式__________。
（2）用电子式表示B2A的形成过程：__________________________________。
（3）A和Ｄ的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）。
（4）写出E离子的离子结构示意图__________。元素D在元素周期表中的位置是______________。
（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 _________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为____________。