高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO₄^2－＋3e^－＋4H₂OFe(OH)₃＋5OH^－]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如下图：

①完成氧化工序的离子方程式：

②除杂工序目的是除去Na_２FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na_２FeO₄＿＿＿＿＿K₂FeO₄  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如右图。

①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：

①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②图Ⅱ中pH_１＿＿＿pH₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究沉淀溶解 验证原电池的效果