已知某无色溶液只由Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、OH－中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子
| A．Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－ | B．Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe3＋ |
| C．Mg2＋、Cu2＋、NH4+、OH－ | D．Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Cl－ |
关于下列各图的叙述正确的是
A．甲中△H1=△H2+△H3
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
有关下图及实验的描述正确的是
图1图2图3图4
| A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 |
| B．用图2装置电解精炼铝 |
| C．用图3装置构成铜锌原电池 |
| D．用图4装置定量测定化学反应速率 |
已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1= |
B．反应③的平衡常数 |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应 |
| D．对于反应②，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
|
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是
A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
下列说法正确的是
A．一定条件反应：2CO(g)  CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0 |
| B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质 |
| C．升高CH3COONa溶液温度，其水的离子积常数和PH值都增大 |
| D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③ |