金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是
| A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI ="=" CeI4 + 2H2↑ |
| B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ |
| C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈 |
D.四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce,它们互称为同素异形体 |
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是
| A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 |
| B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3 |
| C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 |
| D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3 =2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A.H2SO3>I->Fe2+>NO |
| B.I->Fe2+>H2SO3>NO |
| C.Fe2+>I->H2SO3>NO |
| D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
| A.3:2:2 | B.1:2:3 |
| C.1:3:3 | D.3:1:1 |
在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是
| A.硅酸钠溶液 | B.氯化钡溶液 |
| C.石灰水 | D.漂白粉溶液 |
在Na2O2与水反应中,叙述正确的是
| A.O2是还原产物 |
| B.NaOH是氧化产物 |
| C.Na2O2是氧化剂,水是还原剂 |
| D.Na2O2中,-1价的氧既得电子,又失电子 |