(12分)研究氮、硫元素的化合物具有重要意义。
（1）t0℃，p0kpa时，向固定容积为2L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，5分钟后达到平衡，测得生成1.0mol SO3(g)，放出热量98.0kJ，则v(O2)=__________mol·L-1·min
，若继续通入2.0mol SO2和1.0mol O2，则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，__________mol<n(SO3)<__________mol。
已知t0℃，p0kpa时，N2和O2反应的能量变化如图所示：
则t0℃，P0kpa时，SO2与NO反应生成N2和SO3的热化学方程式为____________________。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填写代号)。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO2的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡常数K=_____________。
（3）一定温度下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
________________。
在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有，可能有。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。
写出下列物质的化学式，并进行物质的分类（按单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐）。
（1）磷酸、；（2）纯碱、；
（3）铜绿、；（4）小苏打、；
（5）硝酸亚铁、； （6）氩、。
有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。
X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。
（2）若X是Hg，则Y是___________，Z是___________。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式___________（Y、Z用相应的元素符号表示）。
（1）实验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液止血，其原理是： 。
（2）在陶瓷工业上，常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题．解决的方法是把陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极并接通直流电源，这时纯的陶土胶粒就富集在阳极，解释其原因。