将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
I.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+B(g) 
C(g)
若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。
若开始时放人3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
若开始时放人x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质
的量分别是y mol和3a mol,则x ="___________mol," y =___________mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol
(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____。
II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放人l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________________ (选填一个编号)。
（甲）a < b (乙) a > b (丙) a = b (丁)不能比较a和b的大小。
(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？