中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
| 选项 |
规律 |
结论 |
| A |
较强酸可以制取较弱酸 |
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 |
| B |
升高温度，反应速率越快 |
常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 |
| C |
金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 |
Fe3+的氧化性弱于Cu2+ |
| D |
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 |
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 |
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+ O2=
+2FeS+ SO2下列说法正确的是：
| A．CuFeS2仅作还原剂 |
| B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
| C．方框中的物质应是CuS |
| D．SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A． 、CH3COOˉ、 、 |
B． 、 、 、 |
C． 、 、 、 |
D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ |
t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO3(g) 
2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为
| A．40 | B．64 | C．52a | D．30a |
CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
| A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价 |
| B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价 |
| C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 |
| D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 |
已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g);" △H= －72kJ·mol-1 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的
能
量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200