已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的
饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
| A．AgCl>AgI> AgBr | B．AgCl> AgBr>AgI |
| C．AgBr >AgCl>AgI | D．AgBr >AgI>AgCl |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA |
| B．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA |
C．反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA． |
| D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g |
某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
| A．①②④ | B．①④⑦ | C．③⑤⑥ | D．①⑤⑥ |
根据下列框图，有关说法正确的是
| A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
| C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e-="=" E(OH)3+5OH― |
| D．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
| A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL |
| C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na＋ |
| D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(H＋)>c(OH－) |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |