pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+，Y m-，Z m+，已知m > n，X(n+1)+比Z m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是>>。
（2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是>>。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序
是(填X、Y、Z)。
下列物质 a．铁 b．干冰 c．金刚石 d．水晶 e．氯化钠 f．碘g．氢氧化钠
①属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体；(填编号)
②已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是，仅有离子键的是，既含共价键又含离子键的是；(填编号)
③写出电子式: b, g。
已知：
RCH2COOH＋Br2
RCH（Br）COOH＋HBr（R为烃基）
有一常用于香料工业的芳香族化合物名叫桂酸叶酯。其合成路线如下图所示：
试回答：（1）I的结构简式是；
E分子含有的官能团是（写名称）；
（2）BgC的反应条件是； FgG反应类型（填编号）；
a. 还原反应 b. 氧化反应 c. 取代反应 d. 消去反应
（3）A的结构简式是；
（4）写出下列化学方程式：
EgF；
D发生的加聚反应；
（5）写出桂酸叶酯的结构简式：。
（6）E的同分异构体中属于醛类且分子中含有3个甲基的结构有_______种。
工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净。
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
| 实验编号 |
实验目的 |
温度 |
c（NH4HCO3） |
| I |
为以下实验作参照 |
60℃ |
c1 |
| II |
探究浓度对反应①速率的影响 |
c2 |
|
| III |
探究温度对反应①速率的影响 |
80℃ |
（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
请分析t1到t2曲线下降的原因是。
(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：
（1）E的电子式是。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是。
(已知甲醇的燃烧热
，氢气的燃烧热
)