下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
| 品名 |
××× |
| 配料 |
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 |
| 保质期 |
240天 |
| 生产日期 |
标于包装袋封口上 |
（1）富含蛋白质的是__________；
（2）富含糖类的是__________；
（3）富含油脂的是__________；
（4）富含维生素的是__________；
（5）属于着色剂的有__________；
（6）属于调味剂的有__________；
（7）属于防腐剂的有__________；
（8）属于疏松剂的有__________。
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为mol。现在要除去1m3含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为，若要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水kg。
有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+ + 2OH¯= Mg（OH）2↓、Al3+ + 3OH¯=Al（OH）3↓和 。
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有H++OH¯=H2O、 、和Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
（4）检验溶液中有K+的方法是_________________,现象是______________________
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是（填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H= -22lkJ·mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
△H=。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，
（CO）=。
（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___________。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行的，则E的水溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是(用离子方程式表示)；已知1gD与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应①的化学方程式是_______。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①化学方程式为_____________反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
⑴写出丙的名称：， B的分子式。
⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式。
⑷反应①的反应类型属于。