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题文

(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

 


溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶

按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了   气体。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是__________________,装置d中NaOH溶液的作用是   。漏斗的作用是____________.
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)     
A.>156℃         B.59℃-80℃         C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是        
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是          
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为        ,要进一步提纯,下列操作中必须的是   (填入正确选项前的字母)。
A.重结晶         B.过滤         C.蒸馏           D.萃取

科目 化学   题型 实验题   难度 较难
知识点: 常见气体制备原理及装置选择
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已知反应:

现有物质A~I的转化关系如下图:

若B的分子式为C8H8O,其苯环上的一元取代物只有两种;G为高分子化合物。请回答下列问题:
(1)写出下列反应的反应类型:反应④,反应③
(2)写出下列物质的结构简式:F,I,A
(3)写出下列反应的化学方程式:
①B→C:
②C+D→H:
③F→G:
(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有种,请写出其中一种同分异构体的结构简式:

在一定温度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中,(如右图):容器中发生以下的反应:
N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g)(正反应为放热反应)
若反应达到平衡后,测得混和气体为7 mol ,据此回答下列问题:
保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:
(1)若a="1" mol ,c="2" mol ,则b="____" mol,在此情况下,反应起始时将向方向进行(填 “正”或“逆”)
(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是
(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施是

A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A—I的所有物质之间有如下的转化关系:

(1)写出下列物质的名称A;G
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+F→D+H:
②D→A+F:
③B→A+G:
(3)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为,B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式
为___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______________________________________。

试回答下列问题:
⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体性质)
②容量瓶
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。

A.用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时,全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时,全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液,应选用的仪器是_________________。
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行___________次。

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