NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA |
| B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
| C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA |
| D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
| A．加少量烧碱溶液 | B．加入金属锌 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混
合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 ( )
| A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大 |
| B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 |
| D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
| A．正反应吸热，L为气体 |
| B．正反应吸热，L为固体或纯液体 |
| C．正反应放热，L为气体 |
| D．正反应放热，L为固体或纯液体 |
一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )
| A．0.4mol | B．0.6mol | C．0.8mol | D．1.2mol |